一、规范的目的 会做的题不失分 尖子生的比赛：不是看谁 会的多 ，而是看谁 错的少 。 中等生的比赛：保证会做的题不失分，这就是胜利。 后进生的比赛：认真把细节做好，结果肯定比你想象的好。差生不是没学好，而是

　　硝酸钾的溶解度测定实验 内地外高水浴热，温度计在试管中。 溶液饱和防溅失，干燥器中冷却成。 解释： 1.内地外高水浴热：意思是说配制硝酸钾的饱和溶液时，必须在水浴中加热，以利于控制温度；试管内的液面要低于热

　　氯气的制取实验 二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。 解释： 1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[

　　物质的量浓度溶液配制 算称量取步骤清，溶解转移再定容。 室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。 解释： 1.算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转

　　实验篇 化学实验基本操作 固体需匙或纸槽，标签向手再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅

　　1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法 规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶

　　一、有关实验操作的问题 1、检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤

　　1.滴定管检查是否漏水操作 ①酸式滴定管： 关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180 ，重复上述操作。 ②碱式滴定管： 向滴定管中加入适

　　中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。 （1）氧化还原滴定法 ①原理： 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物

　　酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。 1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HF HCL HB

　　习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类： 1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。 2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。 3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。

　　1.沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 解：使用BaCl2溶液鉴定。 反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4 2.气体法 根据某物质加入某一试

　　①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物 分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将

　　①乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，九游体育官网可和水以任意比互溶，良好的溶剂 b、分子结构：分子式 C2H6O，结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH，官能团 羟基， OH c、化学性质： ⅱ与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2O

　　①原子组成： 原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子相对原子质量==质量数 ②原子表示方法： A：质量数Z：质子数N：中子数A=

　　①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。 ②化学性质： a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3===4NO2 +2H2O+O2 ， 由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需

　　Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式 N2，电子式 ，结构式 N N c、九游体育官网化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化

　　Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导

　　①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质: a、与非金属：Fe+S==FeS，九游体育官网3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与

　　Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 点燃 ②化学性质：Al 3e-==Al3+ a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3 b、与酸： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或

　　①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定

　　⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA 阿伏加德罗常数。 规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a

　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和

　　定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写：写出化学方程式 第二步：拆：易溶于水、易电离的物质

　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性) 得电子 化合价下降 被还原 还原产物 还原剂(具有还原性) 失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物

　　碱金属元素：Ag、H：+1F： 1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl： 1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2Fe：+2，+3O： 2S： 2，+4，+6 Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P： 3，+3，+5N： 3，+2，+4，+5

　　21：关于化工生产的小结 有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意： 1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石； 2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔； 3.接触法制硫酸、硝酸的工业

　　11：硅及其化合物十 反常 1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4 ＋2H2 3、非

　　1：各种 水 汇集 (一)纯净物： 重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。 (二)混合物： 氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、C

　　1.化学大题的命题特点 根据对近年高考理综化学命题情况分析，其存在如下特点： ①一般有4道大题 其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 ②试题的综合程度较大 一般都涉及多个

　　1.选择题主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等； (2)阿伏加德罗常数； (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存； (4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学； (5)原子结构、

　　★步骤1 首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。 ★步骤2 若微粒半径大腥较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。 ★步骤3 若电子层结构相同，则根据 阴上阳下 规律判断。

　　★步骤1 熟悉常见物质分子结构中的化学键数： (1)1molH2、O2、P4分别含有1molH－H键、1molO=O键、6molP－P键； (2)1molH2O中含有2molO－H键；1molNH3含有3molN－H键；1molCH4含有4molC－H键；1molSiO2含有4molSi－O

　　★步骤1 根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O(l)，这时的反应热叫做中和热。 ①中和反应的实质是H＋和OH 反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热

　　★步骤1 认真审题，看清题目要求，是 大量共存 ，还是 不能共存 ，是 可能共存 ，还是 一定共存 。 ★步骤2 挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。 ★步骤3 根据离子共存知识，离子之间不能生成

　　对于复分解反应，按 以少定多 的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错

　　对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按 强先弱后 的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，

　　物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 ★步骤1 氧化还原反应的实